在化学实验中，氯化铝（AlCl₃）与氢氧化钠（NaOH）之间的反应是一个典型的酸碱中和反应，同时也涉及到沉淀的生成与溶解过程。这一反应在工业和实验室中都有广泛应用，尤其在制备氢氧化铝或调节溶液pH值时较为常见。

当将氢氧化钠溶液逐渐滴加到氯化铝溶液中时，初期会观察到白色胶状沉淀的生成。这是因为氯化铝在水中会发生水解反应，生成氢氧化铝（Al(OH)₃），而氢氧化钠则作为强碱，与之发生中和反应：

$$ \text{AlCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl} $$

此时生成的氢氧化铝是一种不溶于水的白色沉淀物。但随着氢氧化钠的继续加入，沉淀会逐渐溶解，形成透明的溶液。这是因为过量的氢氧化钠可以与氢氧化铝发生反应，生成可溶性的偏铝酸钠（NaAlO₂）：

$$ \text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaAlO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} $$

这一现象表明，氢氧化铝具有两性性质，既能与酸反应，也能与强碱反应。

在实际操作中，控制氢氧化钠的加入量是关键。若氢氧化钠不足，则只能生成部分沉淀；若过量，则沉淀会被完全溶解。因此，在进行相关实验时，需要根据实验目的选择合适的试剂比例。

此外，该反应在工业上也有重要应用，例如在净水处理过程中，氢氧化铝可用作絮凝剂，帮助去除水中的悬浮颗粒。同时，通过调节反应条件，还可以控制产物的形态和性能，满足不同需求。

总之，氯化铝与氢氧化钠的反应不仅展示了酸碱中和的基本原理，还体现了物质的两性特性，是化学学习中的一个重要知识点。理解这一反应的过程，有助于更好地掌握无机化学中沉淀与溶解的规律。