在化学实验中，氯化铝（AlCl₃）与氢氧化钠（NaOH）之间的反应是一个典型的酸碱中和反应，同时也是涉及沉淀生成与溶解的复杂过程。由于氢氧化钠是过量的，因此整个反应过程中会出现明显的现象变化，最终形成稳定的可溶性产物。

当氯化铝溶液与氢氧化钠溶液混合时，首先会生成白色胶状沉淀——氢氧化铝（Al(OH)₃）。这是因为氢氧化钠中的氢氧根离子（OH⁻）与氯化铝中的铝离子（Al³⁺）发生反应，生成不溶于水的氢氧化铝沉淀。该阶段的化学反应式如下：

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

进一步加入过量的氢氧化钠后，原本生成的氢氧化铝沉淀会逐渐溶解，形成一种无色透明的溶液。这是因为氢氧化铝具有两性性质，在强碱性条件下可以继续与氢氧根离子反应，生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水。这一过程的化学反应式为：

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

将上述两个反应合并，并考虑整体的离子行为，可以写出总反应的离子方程式：

Al³⁺ + 4OH⁻ → AlO₂⁻ + 2H₂O

需要注意的是，在反应初期，Al³⁺与OH⁻结合生成Al(OH)₃沉淀，而随着OH⁻的不断加入，Al(OH)₃进一步与OH⁻反应，最终转化为AlO₂⁻离子。因此，整个反应过程中，Al³⁺的最终存在形式是由Al(OH)₃向AlO₂⁻的转变。

总结来说，氯化铝与过量氢氧化钠的反应不仅涉及沉淀的生成，还包含沉淀的溶解过程，其本质是铝离子在不同pH条件下的转化行为。通过理解这一反应机理，有助于更深入地掌握金属离子在碱性环境中的化学特性。