在化学领域中，范德瓦尔斯力（Van der Waals force）与范德华力（Van der Waals force）实际上是同一个概念的不同翻译形式。这两种表述都指的是分子之间或原子之间的弱相互作用力，这种力在许多物质的物理性质中起着至关重要的作用。
范德瓦尔斯力主要包括三种类型：偶极-偶极相互作用、诱导偶极相互作用以及伦敦色散力。这些力虽然较弱，但在宏观上对物质的熔点、沸点以及溶解性等特性有着显著影响。
关于白磷（P₄）中的情况，许多人可能会误以为白磷分子内部不存在范德瓦尔斯力。实际上，白磷分子是由四个磷原子通过共价键形成的四面体结构。尽管每个磷原子之间主要依靠共价键结合，但分子间的相互作用依然受到范德瓦尔斯力的影响。这种力在决定白磷的物理状态（如固态）方面扮演了重要角色。
此外，值得注意的是，即使是在看似简单的分子结构中，范德瓦尔斯力也无处不在。它们不仅存在于非极性分子之间，还广泛出现在极性和离子型化合物中。因此，理解范德瓦尔斯力的本质及其应用对于深入研究化学反应机理具有重要意义。
综上所述，无论是从命名还是实际应用角度来看，范德瓦尔斯力和范德华力都是指代相同的科学现象。同时，即便是像白磷这样看似简单的分子体系，其内部及分子间的弱相互作用同样离不开范德瓦尔斯力的作用。
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