在能源领域中，氢氧燃料电池因其高效、环保的特点而备受关注。它通过氢气（H₂）和氧气（O₂）的化学反应直接将化学能转化为电能，是未来清洁能源的重要方向之一。然而，要准确地表达其工作原理，就需要掌握氢氧燃料电池的电极反应式以及总反应式的书写方法。

首先，我们来了解氢氧燃料电池的基本构造。通常情况下，这种电池由两个主要部分组成：阳极区和阴极区。这两个区域被电解质隔开，但允许离子自由移动。在阳极侧，氢气被氧化；而在阴极侧，氧气则发生还原反应。

接下来，我们将具体探讨各电极上的反应过程：

1. 阳极反应：在这个过程中，氢分子（H₂）失去电子成为质子（H⁺），这个过程被称为氧化反应。其化学方程式可以表示为：

\[

H_2 \rightarrow 2H^+ + 2e^-

\]

2. 阴极反应：与此同时，在阴极处，氧气与水结合并接受来自阳极的电子形成氢氧根离子（OH⁻）。随后这些氢氧根离子进一步与阳极产生的质子结合生成水。阴极的主要反应可描述如下：

\[

O_2 + 4e^- + 2H_2O \rightarrow 4OH^-

\]

接着，这些OH⁻离子会继续参与后续反应直至最终产物为水。

3. 总反应：当上述两个半反应同时进行时，整个电池内的总体化学变化就是氢气和氧气完全反应生成水，没有其他副产物产生。因此，总的化学方程式为：

\[

2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O

\]

值得注意的是，在实际操作中，为了提高效率，通常会在电解质中添加催化剂如铂金等贵金属以加速上述电化学过程的发生速度。此外，由于此类型电池不涉及燃烧过程，所以其运行温度较低且安全性较高。

综上所述，正确书写氢氧燃料电池的电极反应式及总反应对于理解该技术至关重要。通过对以上内容的学习，我们可以更好地把握这一前沿科技的应用前景及其对可持续发展的贡献。